鉛酸蓄電池
電化學電池從外部傳輸電能，通過改變化學物質的化學狀態將電能轉化為化學能，以化學能的形式儲存，并在需要時將儲存的能量直接轉化為電能。
當蓄電池的兩個電極都使用鉛或鉛的化合物時，稱為鉛蓄電池。
鉛是在蓄電池的兩個電極上由不同性質的鉛棒組成的。在該電池中，一個電極是鉛金屬或鉛陽極，另一個電極是被氧化鉛覆蓋的鉛柵的陰極。許多這樣的陽極和陰極以規則的間隔平行排列，并浸入厚玻璃中的 30% 硫酸溶液中。浸泡在溫和硫酸中的葉子會周期性地相互附著。在這種情況下，第一、第三、第五等薄片與帶有氧化鉛的正電柵極相連，而第二、第四、第六等薄片即僅與負電柵極相連。兩個電極通過其絕緣材料保持分開。
在這些電池的使用過程中，從電門獲得的鉛和氧化鉛轉化為硫酸鉛，并用一層硫酸鉛覆蓋電門的板。在這種情況下，兩種不同性質的電門之間沒有區別。結果沒有電流從電池流出。在這種情況下，您必須充電。
：當鉛蓄電池產生電能或電池放電時，鉛蓄電池會轉化為原電池。
陽極反應(-)：Pb(s) + HSO 4 – (aq) → PbSO 4 (s) + H + (aq) + 2e –
陰極反應(+)：PbO 2 (s) + HSO 4 – (aq) + 3H + (aq) + 2e – → PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l)
結合兩個反應，總反應是放電反應的逆反應：
Pb(s) + PbO 2 (s) + 2H + (aq) + 2HSO 4 – (aq) → 2PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l)
鉛離子在兩個半球都能有效地產生。氧化鉛是由陽極處的鉛氧化產生的。結果，兩個鉛離子都與硫酸鉛離子反應，在兩個電極周圍形成不溶性硫酸鉛。
這種高功率用于不同類型的車輛。一個汽車電池有 6 個電池并聯。其中每個電池總共產生 12 伏特的電力，約為 2 伏特。
鉛蓄電池的導電球值為2伏。當電磁球因使用電池而降至1.17伏以下時，需要對電池進行充電。在此外部充電過程中，通過從外部電源流出單向電流，從而引起自發反應，從而對電池或電池進行充電。放電的逆過程發生在充電過程中。它以相反的順序連接到電池外部的電源進行充電。在這種情況下，陰極板應連接到電源的正邊緣，陽極板應連接到電源的負邊緣。結果，負極作為正極，正極作為負極。
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