金屬的鈍化：
1. 鈍化現象
研究鈍化現象的意義
鐵在濃硝酸中具有極低溶解速度的性質稱為“鈍性”，相應地鐵在稀硝酸中強烈溶解的性質叫做“活性”，從活態向鈍態的轉變叫做鈍化。
金屬的鈍化現象具有極大的重要性。提高金屬材料的鈍化性能，促使金屬材料在使用環境中鈍化，是腐蝕控制的最有效途徑之一。
鈍態的特征：
（1）腐蝕速度大幅度下降。
（2）電位強烈正移。
（3）金屬鈍化以后，既使外界條件改變了，也可能在相當程度上保持鈍態。
（4）鈍化只是金屬表面性質而非整體性質的改變。
影響鈍化的因素：
(1) 金屬材料
各種金屬鈍化的難易程度和鈍態穩定性有很大不同。鈦、鉻、鉬、鎳、鐵屬于易鈍化金屬，特別是鈦、鉻、鋁能在空氣中和很多含氧介質中鈍化，一般稱為自鈍化金屬，其鈍態穩定性也很高。將鈍化性能很強的金屬(如鉻)加入到鈍化性能較弱的金屬(如鐵)中，組成固溶體合金，加入量對合金鈍化性能的影響符合Tamman定律(又稱n/8定律)，即只有當鉻的含量達到11.75%(重量)或原子分數1/8，鐵鉻合金的鈍化能力才能大大提高。
含鉻量12%(重量)以上的鐵鉻合金常稱為不銹鋼
(2)環境：能使金屬鈍化的介質稱為鈍化劑。多數鈍化劑都是氧化性物質，如氧化性酸(硝酸，濃硫酸，鉻酸)，氧化性酸的鹽(硝酸鹽，亞硝酸鹽，鉻酸鹽，重鉻酸鹽等)，氧也是一種較強鈍化劑。不銹鋼環保鈍化劑推薦使用凱盟牌ID3000-1。
(3)溫度 ：溫度升高時鈍化變得困難，降低溫度有利于鈍化的發生。
(4) 金屬（不銹鋼）表面在空氣中形成的氧化物膜對鈍化有利。
(5) 有許多因素能夠破壞金屬的鈍態，使金屬活化。這些因素包括：活性離子(特別是氯離子)和還原性氣體(如氫)，非氧化性酸(如鹽酸)，堿溶液(能破壞兩性金屬如鋁的鈍態)，陰極極化，機械磨損。
陽極鈍化：某些腐蝕體系在自然腐蝕狀態不能鈍化，但通入外加陽極極化電流時能夠使金屬鈍化(電位強烈正移，腐蝕速度大降低)。這稱為陽極鈍化，或電化學鈍化。
金屬在介質中依靠自身的作用實現的鈍化則叫做化學鈍化 。
陽極鈍化和化學鈍化的實質是一樣的。
2、金屬鈍化的定義
在一定條件下，當金屬的電位由于外加陽極電流或局部陽極電流而移向正方向時，原來活潑地溶解著的金屬表面狀態會發生某種突變。這樣，陽極溶解過程不再服從塔菲爾方程式。發生了質變，而金屬的溶解速度則急速下降。這種表面狀態的突變過程叫做鈍化。
**腐蝕速度大幅度下降和電位強烈正移是金屬鈍化的兩個必要標志，二者缺一不可。
鈍化體系的極化曲線
陽極鈍化的陽極極化曲線
（1）AB段，稱為活性溶解區，陽極反應式 如 Fe → Fe2+ + 2e
（2）BC段，稱為鈍化過渡區，陽極反應式 如 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 8H+ + 8e
（3）CD段，稱為穩定鈍化區，簡稱鈍化區，陽極反應式如 2Fe + 3H2O → Fe2O3 + 6H+ + 6e
（4）DE段，稱為過鈍化區，陽極反應 4OH- → O2 + 2H2O + 4e
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關于活性氯離子對鈍態的破壞作用
在含Cl- 的溶液中，金屬鈍化膜可能局部被破壞，而導致發生孔蝕。
成相膜理論的解釋是：Cl- 離子穿過膜內極小的孔隙，與鈍化膜中金屬離子相互作用生成可溶性化合物。
吸附膜理論解釋是：Cl- 的破壞作用是由于Cl- 具有很強的吸附能力，它們發生競爭吸附，排擠掉金屬表面上吸附的氧和其他含氧粒子，而正是氧和其他含氧粒子的吸附造成了金屬的鈍態*Cl- 破壞金屬鈍態造成孔蝕與電位有關。
